Контрольна робота №1

Джерело; https://naurok.com.ua/kontrolna-robota-2-z-tem-himichniy-zv-yazok-i-budova-rechovini-himichni-reakci-131591.html

Контрольна робота № 1
 з тем «Хімічний зв’язок і будова речовини. Хімічні реакції.»

І варіант

Початковий рівень (0,5б)

1.  Позначте тип зв’язку у сполуці, утвореній атомами хімічних елементів з однаковою електронегативністю:  а) йонний; б)металічний  в)ковалентний полярний    г)ковалентний неполярний

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах йонних кристалічних решіток: а)атоми ;     

    б) молекули ;              в) йони;        г) катіони

3. Яку кристалічну гратку має алмаз:

а) молекулярну;             б) атомну;                в) йонну;     г) металічну

4. Яка реакція є оборотною?

а) яка відбувається з виділенням теплоти;   б) яка відбувається в двох взаємно протилежних напрямках;   в) в якій присутній каталізатор;    г) протікає, поки не вичерпається хоча б одна з реагуючих речовин 

5. В якому середовищі колір лакмусу змінюється на синій:

 а) кисле;  б)лужне;  в)нейтральне

6. Позитивно заряджений електрод гальванічного елемента називають:     а) катіоном    б) анодом    в) катодом  г)аніоном

Середній рівень (1б)

7.Вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуках:

а) O₂ ,      б)NH₄⁺,        в) HCl  ,          г)  NaCl

8. Спрогнозуйте середовище розчинів солей:

а) калій нітрату, б) магній нітрату.

9. За допомогою електронно-крапкових формул покажіть утворення хімічного зв`язку в сполуках: O<sub>2</sub>,  CH<sub>4</sub>. Вкажіть тип зв`язку в даних сполуках.

Достатній рівень (1,5 б)

10. Складіть рівняння гідролізу в молекулярній та йонно- молекулярній формах (за першим ступенем) солей:

а)  К₂СО₃ ;    б) NH₄Cl.

11. Визначити фактори, якими можна максимально змістити рівновагу вправо в процесі:     4NH₃ + 5O₂ ↔ 4NO + 6H₂O, ∆Н ˂ 0

Високий рівень

12. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

K₂Cr₂O₇ + K₂S + H₂O → Cr(OH)₃ + S + KOH

13.Обчислити вихід продукту реакції негашеного вапна масою 400 г, добутого термічним розкладом кальцій карбонату масою 800 г

Контрольна робота № 1
 з тем «Хімічний зв’язок і будова речовини. Хімічні реакції.»

ІІ варіант

Початковий рівень (0,5б)

1. Позначте тип зв’язку у сполуці, що складається з двох елементів із великою різницею електронегативностей:  а) йонний; б)металічний  в)ковалентний полярний  г)ковалентний неполярний

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах атомних кристалічних решіток: а) атоми;   б) йони; в) катіони;  г)молекули

3. Вкажіть яку кристалічну гратку має вода:

а) атомну ;     б) молекулярну ;         в) йонну;   г)металічну

4. В якому середовищі колір фенолфталеїну змінюється на малиновий:    а) кисле;  б)лужне;  в)нейтральне

5. Негативно заряджений електрод гальванічного елемента називають:

  а) катіоном    б) анодом     в) катодом    г)аніоном

6.  Укажіть правильне твердження щодо хімічної рівноваги:  а)після встановлення хімічної рівноваги реакція зупиняється; б)якщо система перебуває в рівноважному стані, концентрація речовин не змінюється;  в)хімічні рівновага настає тільки в необоротних реакціях;  г)стан хімічної рівноваги неможливо порушити жодними чинниками

Середній рівень (1б)

7.Вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуках: а)ВаО  б) Р₂О₅ ; в) Сl₂  г) Сu

8. Спрогнозуйте середовище розчинів солей:

  а) натрій нітрату;   б) амоній карбонату

9. За допомогою електронно-крапкових формул покажіть утворення хімічного зв`язку в сполуках: N<sub>2</sub>,  KCl. Вкажіть тип зв`язку в даних сполуках.

Достатній рівень (1,5 б)

10. Складіть рівняння гідролізу в молекулярній та йонно- молекулярній формах (за першим ступенем) солей:а)  NaNO₂ ; б) FeCl₂

11. Визначити фактори, якими можна максимально змістити рівновагу вправо в процесі      NH₃ + HCl ↔NН₄Cl,   ∆Н > 0

Високий рівень

12. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

Co(OH)₂   + NaClO + H₂O → Co(OH)₃ + NaCl

13. Обчисліть масу кальцій карбонату, необхідну для добування термічним способом вуглекислого газу об’ємом 4,48 л (н. у.), якщо його відносний вихід становить 88 %.

Контрольна робота № 1
 з тем «Хімічний зв’язок і будова речовини. Хімічні реакції.»

ІІІ  варіант

Початковий рівень (0,5б)

1.  Позначте правильне твердження щодо спільної електронної пари:

а) це пара електронів, що не утворює хімічного зв’язку;,    б) це пара електронів, що належить двом хімічно зв’язаним атомам;    в) це два електрони, що розташовуються на одному енергетичному підрівні;       г) це пара електронів, що належить тільки до однакових атомів.

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах молекулярних кристалічних граток: а) атоми;     б) молекули;    в) йони;   г) катіони

3. Вкажіть яку кристалічну гратку має натрій бромід:

а) атомну;     б) молекулярну;       в) йонну;       г)металічну

4. Укажіть сіль, утворену слабкою основою і сильною кислотою:

а) Na₂SO₃   б)NH₄Cl   в) K₂S  г) K₂CO₃

5. Введення каталізатора в систему, що перебуває в стані динамічної рівноваги: а) збільшить швидкість лише прямої реакції;   б) збільшить швидкість лише зворотньої реакції;    в) збільшить швидкість як прямої, так і зворотньої реакції;     г)не вплине на швидкість ні прямої, ні оберненої реакції

6. В якому середовищі рН > 7 : а) кисле;  б) лужне;  в) нейтральне

Середній рівень (1б)

7. Вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуках: а) Fe  б) SО₃  в) K₂O   г) Cl₂

8. Спрогнозуйте середовище розчинів солей:

а) купрум (ІІ) нітрату;    б)амоній нітриту

9. За допомогою електронно-крапкових формул покажіть утворення хімічного зв`язку в сполуках: NH<sub>4</sub><sup>+</sup>, NaCl. Вкажіть тип зв`язку в даних сполуках.

Достатній рівень (1,5 б)

10. Складіть рівняння гідролізу в молекулярній та йонно- молекулярній формах (за першим ступенем) солей: а) MgSO₄  ; б) Na₂S

11. Запропонуйте способи зміщення рівноваги оборотної реакції

СО₂ (г) + Н₂(г) ↔СО(г) + Н₂О (г), ∆Н = -41 кДж  управо

Високий рівень

12.  Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

KCrO₂ + KNO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KNO₂ + H₂O

13.Обчисліть відносний вихід гідроген хлориду, якщо з хлору кількістю речовини 5 моль одержали гідроген хлорид масою 340 г.

 

 

Контрольна робота № 1 з тем «Хімічний зв’язок і будова речовини. Хімічні реакції.»

ІV   варіант

Початковий рівень (0,5б)

1. Ковалентний неполярний зв'язок – це зв'язок:а) що утворений між однаковими атомами і спільна електронна пара однаково притягується до обох атомів; б) що утворений між атомами різних елементів, спільна електронна пара зміщена до атома з більшою електронегативністю;   в) що виникає в результаті притягання протилежно заряджених йонів;   г) що виникає, коли один атом надає у «користування» іншому електронну пару.

2. Вкажіть які частинки містяться в вузлах металічних кристалічних решіток:    а) атоми ;   б) йони ;   в) катіони;    г)аніони

3. Вкажіть яку кристалічну гратку має хлор: 

а) атомну ;     б) молекулярну ;         в) йонну;      г)металічну

4. В якому середовищі колір метилового оранжевого змінюється на жовтий:    а) кисле;  б)лужне;  в)нейтральне

5. Укажіть сіль, утворену сильною основою і слабкою кислотою:

а) NaNO₃      б)NH₄Cl       в) K₂S       г) NH₄NO₂

6. Укажіть чинник, що не впливає на стан хімічної рівноваги:

а)температура    в) каталізатор  б) тиск          г) концентрація

Середній рівень (1б)

7.Вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуках:а)SO₃, б)NCl₃,  в)Br₂, г) Al.

8. Спрогнозуйте середовище розчинів солей:

а) літій хлориду;     б) натрій сульфіду

9. За допомогою електронно-крапкових формул покажіть утворення хімічного зв’язку в сполуках: РН₃,  К₂О.  Вкажіть тип зв’язку в даних сполуках.

Достатній рівень (1,5 б)

10. Складіть рівняння гідролізу в молекулярній та йонно- молекулярній формах (за першим ступенем) солей:

а)  NH₄NO₂ ;  б) FeCl₃

11. Запропонуйте способи зміщення рівноваги оборотної реакції

N₂ + 3H₂ ↔2NH₃  ∆Н= -92 кДж    у напрямку зворотньої реакції

Високий рівень (3б)

12. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

KСrO₂ + KBrO + KOH → K₂CrO₄ + KBr + H₂O

13. Під час реакції купрум(ІІ) оксиду з воднем добуто 12,8 г міді. Відносний вихід металу становив 94 %. Яку масу оксиду було взято?

 

Контрольна робота № 1
 з тем «Хімічний зв’язок і будова речовини. Хімічні реакції.»

V   варіант

Початковий рівень (0,5б)

1. Виберіть визначення електронегативності: а) сили, що зв’язують ядра і електрони між собою ;   б) здатність атома відтягувати до себе  спільну електронну пару;     в) енергія приєднання електронів до атома;     г) енергія відриву електронів від атома.

2. Які елементи мають найбільшу схильність до утворення йонного зв’язку:   а) Р і Cl;  б) К і Сl; в)  N і H    г) Р і Н

3. Позначте тип хімічного зв’язку в молекулі кисню О₂:  а) йонний; 

 б) ковалентний полярний;  в) металічний; г) ковалентний неполярний;

4. Донорно-акцепторний механізм утворення ковалентного звязку наявний у випадках:а) NH₄⁺  ;  б) NO₂ ; в)між молекулами Н₂О;   г)СаО

5. В якому середовищі  рН < 7 :    а) кисле;  б)лужне;  в)нейтральне

6. Укажіть сіль, утворену сильною основою і сильною кислотою:

а) Na₂SO₃ б)NaCl  в) K₂S  г) K₂CO₃

Середній рівень (1б)

7. Вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуках:

а) CaCl₂,   б) CO_{2 ,}  в) O_2,   г) Zn

8. Спрогнозуйте середовище розчинів солей:

а) калій силікату ; б)ферум (ІІ) сульфату

9. За допомогою електронно-крапкових формул покажіть утворення хімічного зв`язку в сполуках: NH<sub>3</sub>, MgO. Вкажіть тип зв`язку в даних сполуках.

Достатній рівень (1,5 б)

10.Складіть рівняння гідролізу в молекулярній та йонно молекулярній формах (за першим ступенем) солей: а)  AgNO₃ ;  б) Na₂SO₃

11. Визначити фактори, якими можна максимально змістити рівновагу вправо в процесі      2NO↔ N₂+O₂,∆H=–181кДж/моль.

Високий рівень

12. Методом електронного балансу знайти коефіцієнти у рівнянні реакції. Зазначте окисник і відновник.

HCl + КMnO₄ → Cl₂ + MnCl₂ + KCl +  H₂O.

13. Обчисліть відносний вихід негашеного вапна масою 400 г, добутого термічним розкладом кальцій карбонату масою 800 г