І етап олімпіади з хімії проводиться в 7-11 класах по вивченому матеріалу цього року та минулих років.
I ЕТАП ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ
7 клас
Завдання із джерела: http://solonynka.blogspot.com/p/blog-page_7.html
1. З даного переліку випишіть окремо назви чистих речовин і сумішей: цукор, мінеральна вода, сода, повітря, спирт, алюміній, залізний цвях, природний газ, кухонна сіль, кисень. (1б.)
2. З даного переліку випишіть окремо фізичні і хімічні явища:
а) випаровування води;
б) випадання снігу;
в) виділення газу при взаємодії харчової соди з лимонною кислотою;
г) горіння газу;
д) плавлення льоду;
є) ржавіння заліза. (1б)
3. Назвіть хімічні елементи: а) S; б) Na; в) N; г) Н; д) Fе. (1б.)
4. Визначте відносні атомні маси таких хімічних елементів: а) О; б) Мn; в) F; г) Li; д) Mg. (1б.)
5. З даного переліку випишіть окремо формули простих і складних речовин: Fе; Р; Ва(ОН)2; Н2; НF; Н2О; Мn2О7; О3; NН4ОН; S8;Na2SO3. (1б.)
6. Напишіть формулу речовини , якщо вона складається з: а) атома Кальцію і атома Оксигену; б) атома Нітрогену і трьох атомів Гідрогену; б) двох атомів Гідрогену, атома Сульфуру і трьох атомів Оксигену; г) атома Магнію, атома Карбону і трьох атомів Оксигену. (1б.)
7. Охарактеризуйте фізичні властивості таких речовин: а) мідь; б) вода; в) цукор. (1б.)
8. Про який хімічний елемент йдеться, якщо він належить до: а) V групи головної підгрупи та 3 періоду періодичної системи Д. І. Менделєєва; б) 2 періоду періодичної системи Д. І. Менделєєва та має відносну атомну масу 16; в) ІІІ групи періодичної системи Д. І. Менделєєва та має відносну атомну масу 27. (1б.)
9. У лабораторії є суміш глини, кухонної солі, тирси і залізних ошурок. Як розділити дану суміш? (2б.)
10. Опишіть будову спиртівки та полум’я. Вкажіть, яких правил безпеки потрібно дотримуватись, працюючи із спиртівкою. (2б.)
I ЕТАП ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ
8 клас
1. З даного переліку випишіть окремо назви чистих речовин і сумішей: морська вода, кухонна сіль, повітря, спирт, сірка, бензин, газована вода, залізний цвях, балонний газ, кальцинована сода. (1б.)
2. З даного переліку випишіть окремо фізичні і хімічні явища: а) плавлення цукру; б) замерзання води; в) утворення туману; г) горіння спирту; д) вітер; є) ржавіння заліза; ж) виникнення запаху при горіння пташиного пір'я. (1б.)
3. Дайте характеристику елемента № 17 ( положення в періодичній системі, число електронів, протонів, нейтронів, атомна маса, протонне число, нуклонне число, електронна конфігурація та графічна формула ) (1б.)
4. Розчин якої сполуки має зелений колір:
а) NiSO4; б) FeSO4; в) CuSO4; г) CoSO4. (1б.)
5. З даного переліку випишіть окремо формули простих і складних речовин: F; S8; Са(ОН)2; НСl; Fе; Аl; Мn2О7; О3; NН3; Na2SiO3. (1б.)
6. Напишіть формулу речовини , якщо вона складається з: а) атома Магнію і атома Оксигену; б) атома Карбону і чотирьох атомів Гідрогену; б) атома Мангану і двох гідроксильних груп; г) атома Кальцію і двох нітратних груп. (1б.)
7. Складіть рівняння хімічних реакцій згідно їх схем (1б.):
а) N2 + О2 →;
б) СН4 + О2 →;
г) Nа + О2 →;
д) КМnО4 →.
8. Установіть послідовність фізичних операцій розділення суміші кухонної солі, залізних ошурок і річкового піску: а) випарювання; б) фільтрування; в) дія магнітом; д) розчинення. (1б.)
9. Яка формула відповідає сполуці, якщо вона складається з атома Алюмінію, атома невідомого елемента та чотирьох атомів Оксигену, а її відносна молекулярна маса дорівнює 122. (2б.)
10. Обчисліть масову частку Н в формулі сполуки NH4ОН. (2б.)
I ЕТАП ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ
9 клас
1. Явище існування декількох простих речовин, що утворені атомами одногохімічного елемента, має назву: а) анізотропія; б) алотропія; в) мізантропія; г) мезомерія. (1б.)
2. В алхімії і астрології існують стійкі асоціації між металами і небесними тілами,як, наприклад, Сонце – золото, Меркурій – ртуть, Марс – мідь тощо. Однак ці асоціації не мають наукового підґрунтя. А який хімічний елемент і за назвою і за поширеністю має безпосереднє відношення до Сонця?
А) Фосфор; б) Гідроген;
в) Прометій; г) Гелій. (1б.)
3. Визначте тип кристалічної гратки за фізичними властивостями речовини: мала твердість, летка, низька температура плавлення та кипіння: а) металічна;
б) йонна; в) атомна; г) молекулярна. (1б.)
4. Швидкість хімічної реакції не залежить від: а) температури; б) каталізатора;
в) маси реагентів; г) природи реагентів. (1б.)
5. Глауберова сіль – це:
а) CaSO4∙2H2O;
б) Na2SO4∙10H2O;
в) Na2CO3∙10H2O;
г) FeSO4∙7H2O. (1б.)
6. Розташуйте оксиди металічних елементів за збільшенням їхньої хімічної активності в реакції з водою:
а) кальцій оксид;
б) барій оксид;
в) магній оксид;
г) стронцій оксид. (1б.)
7. Про який хімічний елемент йдеться якщо він належить до III групи періодичної системи хімічних елементів, а його відносна молекулярна маса вищого оксиду дорівнює 70? (1б.)
8. Атом деякого хімічного елемента має на 5 електронів більше аніж йон цинку. Який це елемент? Напишіть його електроні конфігурації атома і йона. (1б.)
9. Напишіть рівняння хімічних реакції згідно наведеної схеми:
Са → СаО → Са(ОН)2 → КОН → КСl → НСl → ВаСl2. (2б.)
10. В результаті реакції розчину сульфатної кислоти масою 16 г і надлишку барійхлориду утворився осад масою 5,7 г. Обчисліть масову частку кислоти в розчині. (2б.)
I ЕТАП ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ
10 клас
1. Яку з наведених сполук добувають у промисловості синтезом двох простих речовин? А) бензен; б) метаналь; в) амоніак; г) сульфур (VI) оксид. (1б.)
2. Позначте катіони, що спричиняють твердість води:
а) Ca2+ i Al3+; в) Mg2+ i Ca2+; г) Ca2+ і Zn2+; д) Ва2+ і Mg2+.(1б.)
3. При розчиненні у воді амоній хлориду середовище розчину буде: а) нейтральним;
б) лужним;
в) кислим;
г) солодким. (1б.)
4. Теорію гібридизації електронних орбіталей запропонував:
а) Бутлеров;
б) Інгольд;
в) Полінг;
г) Марковников. (1б.)
5. Визначте об’єм водню (л, н.у.), що виділяється при розчиненні 5,6 г заліза в розчині хлоридної кислоти: а) 2,24 л; б) 4,48л; в) 1,12 л; г) 6,72л. (1б.)
6. Укажіть тип хімічної реакції між газуватим амоніаком і гідроген бромідом: а) гідрування; б) заміщення; в) бромування; г) сполучення. (1б.)
7. Завершіть рівняння дисоціації сполук (1б.):
КMnO4 + КІ + Н2SO4 →
8. В результаті реакції одновалентного металу масою 9,2 г і води виділився водень кількістю речовини 0,2 моль. Про який метал іде мова? (1б.)
9. Напишіть рівняння хімічних реакцій згідно наведеної схеми (2б.):
С → СаС2 → С2Н2 → С2Н4 → С2Н6 → С2Н5NO2 → С2Н2NН2
10. Яка формула сполуки, якщо вона складається з атома Літію, атома Гідрогену, атома невідомого елемента та чотирьох атомів Оксигену, а її молярна маса дорівнює 304 г/моль. (2б.)
Подивитися завдання обласного етапу можна за посиланням https://www.sciencechemistry.org.ua/olimpiadni-zavdannya-z-himiyi-oblastr/
I ЕТАП ОЛІМПІАДИ З ХІМІЇ
11 клас
Завдання
з вибором однієї правильної відповіді (кожне завдання по 1 балу)
1.Укажіть ряд сполук, у яких ступінь окиснення
Сульфуру однаковий:
А) H2S, SO2,
K2SO4 ; б) H2SO4,
SO3, Na2SO4 ;
в) Na2S, H2SO3,
Na2SO3; г) K2S, MgSO3, CaSO4.
2.За електронною формулою виберіть типовий неметал:
А) 1s22s22p63s1 б)1s22s22p63s2 в) 1s22s22p63s23p5 г) 1s22s22p63s23p6
3.Укажіть речовину з йонним типом зв’язку:
А) Н2 б) N2 в) NH3 г) CaCl2
4. Серед запропонованих речовин виберіть
речовину з атомною кристалічною граткою:
А) кухонна сіль; б) графіт; в) вода; г)
всі твердження вірні
5. Розчин хлороводню у воді – це:
А) кислота; б) амфотерна сполука; в)
основа; г) правильної відповіді немає
6. Неметали в хімічних реакціях:
А) окисники; б) відновники; в) окисники
і відновники; г) не змінюють ступінь окиснення.
Установіть
відповідність (кожна правильна відповідність по 0,5 бали)
1.Встановіть
відповідність між елементом та його алотропною модифікацією
Елемент
Модифікація
1 Карбон А
аморфний і кристалічний
2 Силіцій Б червоний,
чорний, білий
3 Оксиген В не
утворює алотропних модифікацій
4 Фосфор Г
озон і кисень
5 Гідроген Д
алмаз, графіт, карбін
2.
Установіть відповідність між формулами та природою речовини
Формула Природа
речовини
1 SO2
А кислотний оксид
2 KOH Б
сіль
3 H2S В
двохосновна кислота
4 Na2SO3
Г луг
Д одноосновна кислота
3.
Встановіть відповідність між формулою солі та її типом
Сіль
Тип
1 K3[Fe(CN)6] А
середня
2 Na2SO4
Б
кисла
3 KHCO3
В
основна
4 Cu2(OH)2CO3
Г комплексна
5 MgClBr Д
подвійна
6 KNaCO3
Е змішана
Розв’яжіть
задачі (оцінюється в 3 бали)
1.Назвіть елемент за такими даними:
розташований у IV
групі, масова частка Оксигену у вищому оксиді дорівнює 21,23%.
2. Складіть електронний баланс, визначте
окисник та відновник у таких окисно-відновних реакціях:
А) Al + HCl
→ AlCl3 + H2
Б) HCl + КMnO4 →
Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
В) Cr2O3 +
3NaNO3 + NaOH → 2Na2CrO4 +
3NaNO2 + H2O
3. Унаслідок термічного
розкладання калій перманганату масою 63,2 г виділився кисень об’ємом 3,36 л
(н.у.), якого вистачило для спалювання 4 г сірки.
Коментарі
Дописати коментар