Алгоритм написання йонно-молекулярних рівнянь

 

1. Визначаємо, котра з речовин у рівнянні не буде дисоціювати (розпадатися на йони).

Al₂(SO₄)₃ + BaCl₂ = AlCl₃ + BaSO₄   ( BaSO₄-  випадає в осад, не дисоціює)

2. Розставляємо коефіцієнти у рівнянні хімічної реакції.

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ =2 AlCl₃ + 3BaSO₄ - молекулярне рівняння

3. Починаємо розписувати усі речовини з рівняння, що дисоціюють на йони.

Наприклад,

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺+ 6Cl^- = 2Al³⁺ + 6Cl^- + 3BaSO₄

4. _{Викреслюємо із цього повного йонно-молекулярного рівняння однакові йони зліва і справа. Записуємо з окремого рядка те, що залишилось.}

3SO₄^2-  + 3Ba²⁺  = BaSO₄

5. _{Йонно-молекулярні рівняння мають мати таке оформлення:}

Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ =2 AlCl₃ + 3BaSO₄ - молекулярне рівняння

2Al³⁺ + 3SO₄^2- + 3Ba²⁺+ 6Cl^- = 2Al³⁺ + 6Cl^- + 3BaSO₄

3SO₄^2-  + 3Ba²⁺  = 3BaSO₄

ПАМ'ЯТКА

1. Осад, газ і малодисоційовані сполуки, такі як вода - не дисоціюють -  їх на йони не розписуємо..
2. Щоб визначити котра із речовин випадає в осад, користуємося таблицею розчинності речовин.
3. Якщо біля йона у формулі є індекс, то записуємо його перед  цим йоном.

Al₂(SO₄)_{3 -}  2Al³⁺ + 3SO₄^2-

4. Кислотні залишки ніколи не розділяємо,  пишемо їх із індексом, що є у кислотному залишку. Кислотний залишок - це завжди ОДИН ЙОН.SO₄^2- , Cl^-  , SO₃^2-  , NO₃^-, PO₄^3-   і т.п.

5. Якщо перед сполукою стоїть коефіцієнт - обов'язково пишемо його перед кожним йоном, що утворює цю сполуку.

3BaCl₂   - 3Ba²⁺+ 6Cl^-

6. Якщо сполука містить коефіцієнт, а її йони містять індекси  - перемножуємо їх і ставимо отримане число як коефицієнт перед відповідним йонном.

3BaCl₂   - 3Ba²⁺+ 6Cl^- 

7. Метали мають заряд йона "+" - вони є відновниками, віддають електрони.

Ba²⁺   , Al³⁺ 

8. Неметали мають заряд йона "-" - вони є окисниками, приймають електрони.

Cl^-  , F^-  , O^2-  

 

9. Величина заряду йона переважно чисельно дорівнює валентності елемента у сполуці.

Al³⁺  - тому що Алюміній у цій формулі і завжди має валентність ІІІ

Cl^{-   - тому що Хлор у сполуках проявляє валентність І}

 ^{ІІІ    І}

^AlCl₃

• ^{_{У кислотних залишках величина заряду йона чисельно дорівнює основності кислоти (кількості атомів Гідрогену у відповідній кислоті)}} 

^{_{HCl - Cl-}}  

^{_{HF - F-}}  

^{_{HNO3 - NO3-}} 

^{_{H2SO4 - SO42-}}  

 ^{_{H2SO3 -  SO32-}} 

^{_{H3PO4 - PO43-}}