Спробуємо розібратися, що показує кожен квадратик періодичної системи (ПС).
Хімічний елемент Натрій у періодичній системі[/caption]
Почнемо з елементарного і продовжимо складним на прикладі Натрію (Na) і Фтору (F):
Кожна клітинка ПС містить окремий елемент.
Будь-який елемент знаходиться у певному періоді і групі.
- -Na – 3 період (малий), І група (головна підгрупа)
- F – 2 період (малий), VII група (головна підгрупа)
- Порядковий номер дорівнює кількості електронів, протонів, заряду ядра атома та протонному числу.
[caption id="attachment_233" align="alignright" width="233"]
Хімічний елемент Флуор у періодичній системі[/caption]
- Na – 11 – порядковий номер, к-сть е-, р+, Z – заряд ядра, протоне число;
- F – 9 – порядковий номер, к-сть е-, р+, Z, протоне число.
Номер групи, в якій знаходиться елемент дорівнює к-сті електронів на останньому енергетичному рівні атома елемента.
- Na – знаходиться у І групі – отже к-сть електронів на останньому рівні – 1.
- F – знаходиться у VII групі – отже к-сть електронів на останньому рівні – 7.
Номер періоду визначає кількість енергетичних рівнів
- Na – знаходиться у 3 періоді– отже к-сть енергетичних рівнів – 3.
- F - знаходиться 2 періоді– отже к-сть енергетичних рівнів – 2.
Усі елементи побічних підгруп метали.
Елементи І групи (головної підгрупи) – лужні метали – дуже активні речовини..
- Na – лужний метал.
Усі елементи ІІ групи (головної підгрупи) – лужно-земельні метали – активні речовини.
Усі елементи VІ групи (головної підгрупи) – халькогени.
Усі елементи VІІ групи (головної підгрупи) – галогени.
Усі елементи VІІІ групи (головної підгрупи) – інертні гази.
Якщо провести діагональ від Алюмінію до Астату – знизу будуть метали, а зверху – неметали.
Радіус атома у групі зверху до низу зростає.
Радіус атома у періоді зліва на право зменшується.
[caption id="attachment_230" align="aligncenter" width="556"]
Зміна радіусів атомів у групах і періодах[/caption]
Якщо в елемента на останньому рівні 8 електронів – він майже ні з чим не реагуватиме за звичайних умов.
Чим менше електронів на останньому енергетичному рівні, тим сильніше металічні властивості.
У групах енергія іонізації зверху до низу – зменшується.
У періодах енергія іонізації зліва направо – збільшується.
[caption id="attachment_229" align="aligncenter" width="486"]
Зміна енергії йонізації у періодах і групах[/caption]
Коментарі
Дописати коментар