Органічна хімія - хімія сполук Карбону. Валентність Карбону в органічних сполуках завжди становить IV. Протягом століть науковці відкривали нові реакції та методи досліджень, виявлень органічних речовин, створювати правила, що стали називати їх іменами.
Примітка - японські вчені "змусили" атом Карбону об'єднати зв'язки з VI атомами - за версією ХИММЕД.
Метод Кольбе
Це процес електролізу солей карбонових кислот
RCOONa ↔RCOO- + Na+ , R – радикал
K(-) - катод A(+) - анод
Na+ + e- → Na0 RCOO- - e- → RCOO
Правило Зайцева
В першу чергу Гідроген (Н) відщеплюється від галогеналкану від найменш гідрогенізованого атома Карбону (С). Це правило стосується реакцій дегідрогалогенування і дегідратації.
СН3 – СН2 – І + КОН/спирт → СН2 = СН2 + КІ + Н2О
іодетан етилен
Правило Марковнікова
Стосується лише несиметричних етиленових вуглеводнів.
При взаємодії вуглеводню з гідрогенгалогенами – атом Гідрогену (Н) приєднується до більш гідрогенізованого атома Карбону (С), а атом галогену – до менш гідрогенізованого атома Карбону.
Н3С – СН = СН2 + НBr → Н3С – СН – СН3 (бромпропан)
1-пропен │
Br
Проба Лукаса
Використовується для визначення первинних, вторинних і третинних спиртів.
Якщо реактив Лукаса (НСl k. + ZnCl2)
додати до третинного спирту – розчин одразу мутніє;
додати до вторинного спирту – розчин помутніє через 5 хвилин;
додати до первинного спирту – взаємодії не відбувається.
Реакція В’юрца
Добування алканів з їх галогенпохідних.
CH3 I + 2Na + CH3І → CH3 – CH3 + 2NaI
Йодметан етан
Для ознайомлення із основними типами хімічних реакцій - https://www.sciencechemistry.org.ua/typy-himichnyh-reaktsij/
Реакція Вільямсона
З допомогою даної реакції одержують етери – взаємодією галоген алканів з алкоголятами спиртів.
R – O – Na + I – R1 → R – O – R1 + NaI
R – O – Na - алкоголят спирту;
I – R1 - галоген алкан;
R – O – R1 - етер
Реакція Ельтекова
Ельтеков встановив, що функціональна група –ОН не може існувати біля подвійного зв’язку («=») в органічних сполуках – проходить процес ізомеризації.
CH2 – OH CHO CHO
│ │ │
CH2 – OH →→→ CH2 →→→ CH
│ -H2O │ -H2O ‖
CH2 – OH CH2 – OH CH2
гліцерол оксіальдегід акролеїн
Реакція Каніцора
Альдегіди в лужному середовищі в присутності КОН вступають в реакції самоокиснення, самовідновлення.
O O
‖ ‖
R – C – H + KOH/HOH → R – C – OH + R – CH2 - OH
Спирт
Реакція Корнблюма
У випадку амбідентних нуклеофілів, в залежності від механізму нуклеофільного заміщення (sn1, sn2) за яким відбувається реакція утворюються різні продукти.
R- Hal + AgNO2 → R – O – N = O (sn1)
→ R – NO2 (sn2)
R- Hal + KCN → R – N = C (sn1)
→ R – C – =N (sn2)
Реакція Прінса
З допомогою даного процесу одержують ізопрен – конденсацією ізобутилену з формальдегідом в кислому середовищі.
(H3C)2 – C = CH2 – CH2O + HOH/H+ → CH2 = C – CH = CH2
│
CH3
Реакція Тищенка
З допомогою даного процесу одержують етиловий естер оцтової кислоти – нагрівають оцтовий альдегід (при температурі) в присутності триетоксіалюмінію .
O O
‖ ‖
CH3 – C – H + (C2H5O)3Al → CH3 – C – O – C2H5
Реакція Фаворського
З допомогою даного процесу одержують 1,4-діоксан – переганяють етиленгліколь в присутності сульфатної кислоти.
О
CH2 – OH OH – CH2 CH2 CH2
│ + │ → │ │
CH2 – OH OH – CH2 CH2 CH2
О
Коментарі
Дописати коментар