І етап Всеукраїнської учнівської олімпіади з хімії

 

7 клас

1. Вкажіть місце розташування наступних хімічних елементів у періодичній системі: Са, С, Mn, Li, S, Н, Al, Na, N. Виберіть 2 елементи і вкажіть звідки походять їх назви.    (3б.)
2. Складіть план розділення суміші до складу яких входять:

а) мідь, залізні ошурки,  вода, олія.

б) олія, спирт, вода, кухонна сіль, залізні ошурки                               (4б.)

3. Вкажіть кількість протонів та електронів, нейтронів, заряд ядра, протонне і нуклонне числа у наступних атомах: Літій, Натрій, Оксиген, Сульфур, Хлор, Купрум.      (4б.)
4. Вкажіть основні правила поводження в хімічному кабінеті. Наведіть приклад можливої небезпеки під час роботи в хімічному кабінеті та вкажіть способи її запобігання. (3б.)
5. Опишіть для чого використовуються наступний хімічний посуд: ступка, пробіркотримач, тигельні щипці, ложка для спалювання речовин, газовідвідна трубка.     (3б.)
6. У невеликому місті загальна кількість автомобілів складає 131770 одиниць. Один автомобіль викидає із вихлопними газами 40 кг оксидів Нітрогену в рік, що є причиною кислотних дощів. Яка маса цих оксидів потрапляє в атмосферу міста за добу? (3б.)

 

8 клас

1. Знайдіть процентний вміст елементів в сполуці Ва₃( РО₄ )_2, FeSO₄ (4б.)
2. Встановіть відповідність: колір індикатора і речовина:

Лакмус (червоний колір)                          а) вода

Лакмус (синій колір)                                 б) луг

Фенолфталеїн (малиновий колір)            в) кислота

Фенолфталеїн (прозорий колір)                                                        (4б.)

3. Напишіть 3 рівняння реакцій добування кисню і зазначте умови їх перебігу. (3б.)
4. Галогени, лужні метали та інертні гази:

а) назвіть елементи, які до них відносяться;

б) опишіть, які в них загальні фізичні та хімічні властивості (5б.)

5. Напишіть відомості про елементи (група, період, число електронів, протонів, нейтронів, порядковий номер, заряд ядра, атомна маса, протонне і нуклонне числа, електронну конфігурацію та графічну формулу, приналежність до маталів чи неметалів):

а) Ті

б)  Fe                                                                                          (4б.)

 

9 клас

1. Впишіть формули речовин, заповнюючи пропуски в таких рівняннях реакцій. Напишіть рівняння у повній та скороченій йонних формах

… +  = ВаSO₄ + КОН

… + Н₂О=  Al(OH) ₃+ HCl

...  + K₂SO₃ + KOH = K₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O

… + … = LiCl + H₂O

… + … = BaSO₄↓ +2HNO₃                                                                                         (5б.)

2. Невідома газоподібна речовина має густину за повітрям 1,3. Визначте масу зразка цього газу об’ємом 15,68 л. (5б.)
3. До розчину натрій сульфату масою 250г з масовою часткою солі15 % додали 50 г води. Обчисліть масову частку розчиненої речовини в новому розчині. (5б.)
4. Напишіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна добути водень, та вкажіть їх умови. (5б.)

 

10 клас

1. Запишіть рівняння електролітичної дисоціації таких сполук: Н₂ SO₃, HClO₄, Са(OH) ₂, AlBr₃, Fe₂(SO₄)₃, Na₃PO₄                                       (4б.)
2. Розставте коефіцієнти методом електронного балансу:

а) CuSO₄ + Fe -> FeSO₄ + Cu;

б) Fe + Cl₂ -> FeCl₃                                                                                          (4б.)

3. Для проведення реакції використали 411 г. барію і 44,8 л азоту. Які речовини можна виявити після закінчення реакції? Вкажіть їх масу (4б.)
4. Між якими речовинами відбудуться реакції? Напишіть рівняння цих реакцій. Вкажіть тип реакції:

а) СО₂ + Н₂О

б)NO + O₂

в) HCl + Cu                                                                                                                            (4б.)

5. На суміш натрій карбонату і калій нітрату масою 20,7 г подіяли надлишком хлоридної кислоти, внаслідок чого виділилося 2,24 л. карбон (ІV) оксиду. Обчисліть масові частки солей у суміші. (4б.)

 

11 клас

1. Визначте невідомі речовини у даних реакціях які описуються такими схемами:

… + 3О₂  = 6С + 7Н₂О

С₂ Н₄ + … = СО₂ + Н₂О

… + 12H₂O -» 4Al (OH)₃ + 3CH₄

… + …  = ClCH₂-CH₂Cl                                                                        (4б.)

2. Пропан масою 15г піддали дегідратації. Утворився вуглеводень масою 10,5г. Вкажіть, який вуглеводень утворився. Визначте об’єми газоподібних речовин наявних після реакції. (3б.)
3. Напишіть рівняння

а) дегідратації бутану та 1-бутену;

б) галогенування пропану та пропену;

в) якісну реакцію на «пі» зв'язок на прикладі етену;

г) гідрогалогенування  пентану та 2-пентену                                 (4б.)

4. У трьох пронумерованих пробірках знаходяться: метан, етен, розчин натрій сульфату. Як визначити вміст кожної пробірки?  Напишіть рівняння реакцій           (3б.)
5. Який об’єм метану потрібно використати для добування 5 моль етану реакцією Вюрца, якщо масова частка виходу продукту становить 98%                        (3б.)
6. Який об’єм газу виділиться під час сплавляння 41 г натрій ацетату з 16 г натрій гідроксиду. (3б.)